初中化學方程式與現象的關聯-工業煉鐵的化學方程式和現象
初中化學方程式現象總結
一． 物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
3.銅在氧氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O 現象：淡藍色的火焰
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5 現象：生成白煙
7.硫粉在氧氣中燃燒：S + O2點燃SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2 現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO 現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg + O2點燃2HgO
(2)化合物與氧氣的反應：
1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2
2.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
3.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
4.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2 + 5O2點燃4CO2 + 2H2O（氧炔焰）
5.二氧化硫與氧氣反應：2SO2 + O2 塵埃 2SO3
二．分解反應：
1.雙氧水催化制氧氣：2H2O2 MnO2催化2H2O + O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡
2.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2↑
3.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
5.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體 6.碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
7.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑ 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
8.加熱碳酸氫銨：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑
9.加熱：2HgO加熱2Hg + O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬 10.加熱碳酸氫鈣：Ca(HCO3)2 加熱CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
三．氧化還原反應：
1.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
2.木炭還原氧化銅：C + 2CuO高溫 2Cu + CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
3.焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑ 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
4.焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O4高溫 3Fe + 2CO2↑
5.一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO加熱Cu + CO2
6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2
7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）
1.鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
2.鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
3.鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
4.鋁和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 現象：有氣體生成
5.鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 現象：有氣體生成
6.鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
7.鎂和稀鹽酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 現象：有氣體生成
8.鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 現象：有氣體生成
9.銀和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
10.銀和濃硝酸：Ag + 2HNO3(濃) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體 11.銅和濃硫酸：Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體 12.銅和硝酸銀：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
(2)金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種鹽 + 另一種金屬（置換反應）
1.鐵和硫酸銅溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 現象：鐵溶解生成紅色金屬
2.鋅和硫酸銅溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 現象：有紅色金屬生成
3.銅和溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
4.銅和硝酸銀：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
5.鐵和氯化鐵：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色 6.鐵和硝酸銀：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
7.鋅和氯化亞鐵：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
1.氧化鐵和稀鹽酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
2.氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
3.氧化銅和稀鹽酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
4.氧化銅和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
5.氧化鎂和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
6.氧化鈣和稀鹽酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
7.氧化鐵和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
8.氧化銅和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
1.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 現象：無明顯現象
2.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
1.鹽酸和氫氧化鈉：HCl + NaOH = NaCl + H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯
2.鹽酸和氫氧化鉀：HCl + KOH = KCl + H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯
3.鹽酸和氫氧化銅：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
4.鹽酸和氫氧化鈣：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
5.鹽酸和氫氧化鐵：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
6.鹽酸和氫氧化亞鐵：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
7.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
8.硫酸和氫氧化鈉：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯
9.硫酸和氫氧化鉀：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯
10.硫酸和氫氧化銅：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
11.硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
12.硝酸和氫氧化鈉：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯
13.硝酸和氫氧化銅：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
14.硝酸和氫氧化鈉：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯
15.硝酸和氫氧化鉀：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯
16.硝酸和氫氧化鎂：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 現象：白色沉淀溶解
17.氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
1.稀鹽酸和碳酸鈣：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 現象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
2.稀鹽酸和碳酸鈉：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
3.稀鹽酸和碳酸氫鈉：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
4.稀鹽酸和碳酸鎂：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
5.鹽酸和硝酸銀溶液：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 現象：有白色沉淀生成且不溶于強酸，這個反應用于檢驗氯離子
6.硫酸和碳酸鈉：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
7.硫酸和氯化鋇：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
8.硫酸和碳酸鈣：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
9.硫酸和碳酸氫鈉：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
10.硝酸和碳酸鈣：2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ 現象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
11.硝酸和碳酸鈉：2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
12.硝酸和碳酸氫鈉：HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
1.氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2.氫氧化鈉和氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉淀
3.氫氧化鈉和硝酸鐵：3NaOH ＋ Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 現象：生成紅棕色絮狀沉淀
4.氫氧化鈉和硫酸鐵：6NaOH ＋ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 現象：生成紅棕色絮狀沉淀
5.氫氧化鉀和氯化鐵：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl 現象：生成紅棕色絮狀沉淀
6.氫氧化鈉和氯化亞鐵：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 現象：有白色絮狀沉淀生成
7.氫氧化鈉和硝酸亞鐵：2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 現象：生成白色絮狀沉淀
8.氫氧化鈉和硫酸亞鐵：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 現象：生成白色絮狀沉淀
9.氫氧化鈉和氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 現象：生成白色沉淀
10.氫氧化鈉和硝酸鎂：2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 現象：生成白色沉淀
11.氫氧化鈉和硫酸鎂：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 現象：生成白色沉淀
12.氫氧化鈉和氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉淀
13.氫氧化鈉和硝酸銅：2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 現象：生成藍色絮狀沉淀
14.氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 現象：生成藍色絮狀沉淀
15.氫氧化鈣和碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 現象：生成白色的沉淀
16.氫氧化鈣和硫酸銅：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4
17.氫氧化鈉和硫酸氫鈉：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 現象：無明顯現象
18.氫氧化鈉和碳酸氫鈉：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 現象：生成白色沉淀
19.氫氧化鈣和碳酸氫鈉：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 現象：生成白色沉淀
20.氫氧化鈉和碳酸鈉：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 現象：不明顯
21.氫氧化鈉和氯化銨：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
22.氫氧化鈉和硝酸銨：NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
23.氫氧化鈉和硫酸銨：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
1.氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
3.硝酸銀和硫酸鈉：2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3 現象：有白色沉淀生成 4.氯化鋇和碳酸鈉：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
5.氯化鈣和碳酸鈉：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 現象：生成白色沉淀
五．其它反應：
1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3
2.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 現象：放出大量的熱
3.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH
4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4
5.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4 + 5H2O 現象：固體由藍色變為白色
6.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
7.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO3
8.CO2 + C高溫 2CO↑ 現象：黑色固體逐漸減少 9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO↑ 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體 10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解
11.2Na2O2(過氧化鈉) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
13.2Fe2O3 + 3H2 高溫 2Fe + 3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色 14.H2 + CuO加熱Cu + H2O 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑ 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 16.FeO + CO高溫 Fe + CO2↑ 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 17.Fe2O3 + 3CO高溫 2Fe + 3CO2↑ 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 18.CuO + CO高溫 Cu + CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
六. 呼吸、光合作用：
1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
2.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 葉綠素 C6H12O6 + 6O2↑
初中化學方程式及其相關知識點總結
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復分解反應)
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗，CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）
2Mg + O2 = 2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；(2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃 ；(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈?！ ?/p>
3.水通電分解（分解反應）
2H2O = 2H2↑ + O2↑
現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應（化合反應）
CaO + H2O = Ca(OH)2
現象：白色粉末溶解
相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱
5.實驗室制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）
2KClO3 MnO2催化 2KCl + 3O2↑
相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應）
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）
2H2O2 MnO2催化2H2O + O2↑
共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）
充分燃燒：C + O2 = CO2
不充分燃燒：2C + O2 = 2CO
現象：在空氣中發出紅光；在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）
S + O2 = SO2
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣
8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）
3Fe + 2O2 = Fe3O4
現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）
4P + 5O2 = 2P2O5
現象：產生大量白煙并放熱
相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10. 氫氣在空氣中燃燒（化合反應）
2H2 + O2 = 2H2O
現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅（置換反應）
C + 2CuO = 2Cu + CO2↑
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱
相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2；(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度；(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO；(6)C是還原劑，CuO是氧化劑
12.氫氣還原氧化銅（置換反應）
H2 + CuO = Cu + H2O
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成
相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應）
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14.工業制取二氧化碳氣體（分解反應）
高溫煅燒石灰石 CaCO3 = CaO + CO2↑
相關知識點：CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）
2CO + O2 = 2CO2↑
現象：產生藍色火焰
相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO + CuO = Cu + CO2↑
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁
相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 = CO2↑+ 2H2O
現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業制造鹽酸（化合反應）
H2 + Cl2 = 2HCl
相關知識點：該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室制取氫氣（置換反應）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）
C + CO2 = 2CO↑
相關知識點：(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）
CO2 + H2O = H2CO3
現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22.碳酸不穩定分解（分解反應）
H2CO3 = H2O + CO2↑
相關知識點：(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解；(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
23.滅火器的反應原理
Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑
滅火原理：滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.
24.金屬和水的反應（置換反應）
①2K + 2H2O = KOH + H2↑
②3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑
25.水與非金屬的反應（置換反應）
C + H2O = CO + H2↑
26.水與氧化物的反應（化合反應）
①SO3 + H2O = H2SO4
②Na2O + H2O = 2NaOH
27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應）
NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑
28.用鹽酸來清除鐵銹（復分解反應）
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生
30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復分解反應）
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
現象：產生藍色沉淀
31.二氧化硫與燒堿溶液反應
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
32.點燃酒精
C2H5OH + 2O2 = 2CO2↑ + 3H2O
33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀（復分解反應）
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉淀
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復分解反應）
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
36.碳酸鈉與鹽酸反應（復分解反應）
Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
現象：固體溶解，產生氣泡
相關知識點：碳酸鈉俗名為純堿
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